Question

【題目】化學研究主要用的是實驗方法，所以學習化學離不開實驗。請回答：

(1)在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以觀察到試管中產生白色絮狀沉淀，發生反應的離子方程式是____________________。生成的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發生反應的化學方程式為_______________________。

(2)實驗室在保存含Fe2+的溶液時，經常向其中加入鐵粉，其目的是___________。為了檢驗該溶液是否變質，應采用的實驗操作及現象是__________________________。

(3)除去鐵粉中混有的鋁粉應選用的試劑為_____，發生反應的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3 防止Fe2+被氧化 取少量FeSO4溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若試管內溶液變紅，表明已變質 NaOH溶液 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

【解析】

（1）硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀和硫酸鈉，氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；

（2）向Fe2+的溶液中加入鐵粉，可將生成的Fe3+還原為亞鐵離子；若溶液變質，溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液會變為紅色；

（3）鋁粉能和強堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鐵粉和強堿不反應。

（1）在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，反應的離子方程式為Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓，Fe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發生這種顏色變化的原因是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3；

（2）Fe2+離子變質是因為被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，所以此時加入鐵粉，就是為了能將生成的Fe3+還原為Fe2+；若溶液變質，溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液會變為紅色，應采用的實驗操作及現象是：取少量FeSO4溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若試管內溶液變紅，表明已變質，故答案為：防止Fe2+被氧化；取少量FeSO4溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若試管內溶液變紅，表明已變質；

（3）鐵粉和鋁粉都是金屬，都具有金屬的通性，都能和酸反應，但鋁粉能和強堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鐵粉和強堿不反應，除去鐵粉中混有的鋁粉應選用的試劑為NaOH溶液，鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，故答案為：NaOH溶液；2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。