Question

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3。回答下列問題：

(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。

(2)比較B與C簡單氫化物的熱穩定性：_________>____。(填化學式)

(3)D，C兩元素組成的化合物D2C2與水反應的化學方程式為__________________________

(4)下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。

A．元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低

B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

C．F2通入到D2E的溶液中出現渾濁

D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強

Answer 1

【答案】第3周期第ⅥA族 H2O NH3 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ BC

【解析】

在短周期中A元素原子半徑最小，則A是H；D元素原子半徑最大，則D是Na；B的簡單氫化物的水溶液顯堿性，則B為N；C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3，推斷E為S，C為O；F屬于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，F為Cl，據此解答。

根據以上分析可知A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl；則

（1）E為硫，硫的核電荷數為16，在元素周期表中的位置為第3周期第ⅥA族；

（2）B與C簡單氫化物分別為：NH3和H2O，非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性O＞N，所以B與C簡單氫化物的熱穩定性：H2O＞NH3；

（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2為Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；

（4）A．單質的熔沸點是物理性質，不能作為比較金屬性或非金屬性強弱的依據，故A錯誤；

B．非金屬性越強，氫化物越穩定，F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此Cl元素非金屬性強于S，故B正確；

C．氯氣通入到Na2S的溶液中出現渾濁(S單質)，說明Cl元素非金屬性強于S，故C正確；

D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的酸性強弱無關，所以不能根據氫化物水溶液酸性強弱判斷非金屬性強弱，故D錯誤；

綜上所述答案選BC。