Question

【題目】已知某一反應體系中有反應物和生成物共6種微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X(簡單錳離子在生成物中)，完成下列問題：

(1)該反應中的X離子是__，還原產物是__。

(2)該反應的離子方程式為__。

(3)如反應轉移了0.2 mol電子，則反應的NO2-的物質的量為__。

(4)實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，該反應的化學方程式為__。

Answer 1

【答案】NO3- Mn2+ 2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O 0.1 mol NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O

【解析】

（1）MnO4-→Mn2+為還原反應，Mn元素的化合價降低，則N元素的化合價升高，據此分析；

（2）根據氧化還原反應中得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式；

（3）消耗1mol亞硝酸根離子轉移2mol電子，據此分析；

（4）根據氧化還原反應中得失電子守恒和原子守恒書寫化學方程式。

（1）MnO4-→Mn2+為還原反應，生成還原產物，Mn元素的化合價降低，化合價能夠升高的只有N元素，所以應該是NO2-被氧化生成NO3-，因此X離子是NO3-，還原產物是Mn2+；

（2）1mol高錳酸根離子反應轉移5mol電子，1mol亞硝酸根離子被氧化轉移2mol電子，所以高錳酸根離子和亞硝酸根離子個數比為2：5，再據電荷守恒和原子守恒配平后的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+＝2Mn2++5NO3-+3H2O；

（3）消耗1mol亞硝酸根離子轉移2mol電子，如反應轉移了0.2mol電子，則反應的NO2-的物質的量為0.1mol；

（4）NaNO2與NH4Cl發生歸中反應生成氮氣，1mol亞硝酸鈉反應轉移3mol電子，1mol氯化銨反應也是轉移3mol電子，所以其物質的量之比為1：1，再結合原子守恒配平化學方程式為NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。