【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A. Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－
C. H+、Ba2+、Cl－、NO3－D. Na+、Cl－、CO32－、SO32－
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列數量的物質中含原子個數最多的是( )
A. 0.4mol 氧氣 B. 4℃時，5.4mLH2O
C. 標況下5.6L 二氧化碳 D. 10 g 氖
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【題目】先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據以下實驗步驟及現象回答下列問題：
步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體；
步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；
步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。
（1）下列有關該溶液說法正確的是________________（填字母）。
A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-
B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、
D.可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-
（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。
（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結論。
（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。
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【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：
（1）檢測銹蝕產物
主要成分的化學式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
鐵器在具有O2、________等環境中容易被腐蝕。
（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環。
Ⅰ.Fe轉化為Fe2＋。
Ⅱ. FeO(OH)和Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是____(填字母)。
a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑
（3）研究發現，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響�；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：
將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90 ℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。
①檢測洗滌液中Cl－的方法是________________________________________。
②脫氯反應：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�________________。
③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是_____SO32－＋______FeO(OH)===______SO42－＋____Fe3O4＋______H2O(將反應補充完全)。________
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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A. 至少存在5種離子
B. Cl-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L
C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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【題目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物質的量濃度為0.1 molL﹣1，SO42-的物質的量濃度為0.3 molL﹣1，則混合液中K+的物質的量濃度為（ �。�
A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1
C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1
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【題目】化學與生活息息相關。下列說法中錯誤的是
A. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕
B. 人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封
C. 鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因為鐵不與濃硫酸或濃硝酸反應
D. 去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質而后再用酸去除
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【題目】食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。 下列說法不正確的是( )
A. 以 KIO3 作為加碘劑時，碘不易損失，說明 KIO3 穩定，在高溫時不會分解
B. 以 KIO3 作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙會變藍色
C. 以 KI 作為加碘劑時，可加入某些物質作為穩定劑以減少碘的損失
D. 某地的食鹽中含少量的Fe2+，宜選用KI作為加碘劑
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【題目】已知某一反應體系中有反應物和生成物共6種微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X(簡單錳離子在生成物中)，完成下列問題：
(1)該反應中的X離子是__，還原產物是__。
(2)該反應的離子方程式為__。
(3)如反應轉移了0.2 mol電子，則反應的NO2-的物質的量為__。
(4)實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，該反應的化學方程式為__。
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