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【題目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物質的量濃度為0.1 molL﹣1，SO42-的物質的量濃度為0.3 molL﹣1，則混合液中K+的物質的量濃度為（　　）

A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1

C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1

【答案】C

【解析】

根據溶液顯電中性，依據電荷守恒分析解答。

K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物質的量濃度為0.1mol/L，SO42—的物質的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述一定正確的是

A. 0.1mol苯完全轉化為環己烷,破壞的碳碳雙鍵總數為0.3NA

B. 1mol·L-1的CH 3COONH4溶液中含有的氧原子總數大于2NA

C. 4.6g鈉用有小孔的鋁箔包裹后與足量水充分反應生成H2的分子總數為0.1NA

D. 標準狀況下,2.24L由CO和N2成的混合氣體中含有的原子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2可與強堿溶液反應，請回答下列問題： ____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+____H2O

（1）請配平上述化學方程式。____________

（2）Cl2在反應中表現出來的性質是________(填編號)

①只有還原性 ②只有氧化性③既有氧化性又有還原性

（3）該反應過程有0.5mol電子轉移，則參加反應的Cl2為________mol，其體積在標準狀況下為_______L。

（4）氧化產物是_____________，還原產物是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH。回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。有關數據如下表所示：

溶解度/(g/100 g水)

　　　溫度/ ℃

化合物　　　

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－17	10－17	10－39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為________________________________________，

（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是_______，

（3）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加堿調節至pH為________時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全，若上述過程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。