Question

【題目】先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據以下實驗步驟及現象回答下列問題：

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；

步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。

（1）下列有關該溶液說法正確的是________________（填字母）。

A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、

D.可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結論。

（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。

Answer 1

【答案】AC Cl2+2I-=I2+2Cl- Ba(OH)2 通過焰色反應，若呈現黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現紫色，則含有K+

【解析】

無色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；
步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；
步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42- 和SO32-；

步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質，則原溶液一定含I-，以此來解答。

無色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42- 、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。

（1）A.根據以上分析，一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；

B.根據以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；

C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；

D. SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。

故答案為：AC；

（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應是氯氣置換碘的反應，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，

故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質既能與SO42-反應生成沉淀，又能與NH4+反應生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學式為Ba(OH)2，

故答案為：Ba(OH)2；

（4）可通過焰色反應確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應，若呈現黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現紫色，則含有K+，

故答案為：通過焰色反應，若呈現黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現紫色，則含有K+。