Question

【題目】化學方程式是能夠直接形象地表示化學反應過程與特征的一種符號,書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列空白。

Ⅰ.生活中很多現象和原理都可以用化學反應來解釋:

(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方式:___________________。

(2)用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有更高的優越性,不僅殺菌消毒效率高,不產生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式_________(已知Mn2+轉變為MnO2, ClO2轉變為ClO2—)。

Ⅱ.根據體系中的物質及物質的性質,我們可以推測出該體系所發生的變化,并能用方程式表示出來:

(1)某一反應體系有反應物和生成物共六種物質:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應的化學方程式_____________。

(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液變藍,繼續滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根,寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式__。

Answer 1

【答案】Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑ Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2—+4H+ 24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-=2IO3—+5Cl-+H2O

【解析】

本題考查的是離子方程式的書寫、物質的組成、結構和性質的關系,，氯、碘及其化合物的綜合應用。

Ⅰ．（1）氯化鋁與碳酸氫鈉相互促進水解生成沉淀和氣體；

（2）ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2-結合得失電子守恒書寫離子方程式；

Ⅱ．（1）依據氧化還原反應的化合價升降，判斷產生的物質，依據原子守恒、電子守恒分析判斷；

（2）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，說明I-和ClO-發生氧化還原反應生成I2，繼續滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，說明I2和ClO-發生氧化還原反應生成生成IO3-。

Ⅰ.(1) 泡沫滅火器中裝的是氯化鋁與碳酸氫鈉，滅火時氯化鋁與碳酸氫鈉發生相互促進的水解反應生成沉淀和氣體，則離子方程式表示為A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑，本小題答案為：A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑。

(2)ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2-，Cl元素的化合價由+4降低到+3，Mn元素化合價由+2升高到+4，結合電子守恒可知該反應的離子方程式為：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H，本小題答案為：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H+。

Ⅱ.(1)某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。硝酸是氧化劑被還原為N2O，FeSO4是還原劑被氧化為硫酸鐵和硝酸鐵，依據電子守恒和原子守恒化學方程式為：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。本小題答案為：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。

(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中，溶液變藍，說明I-和ClO-發生氧化還原反應生成I2，I元素化合價由-1價變為0價、Cl元素化合價由+1價變為-1價，離子方程式為：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，該反應中氧化劑是ClO-、氧化產物是I2，所以氧化性ClO->I2；繼續滴加NaClO溶液，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失，說明I2和ClO-繼續發生氧化還原反應生成生成IO3-，I元素化合價由0價變為+5價、Cl元素化合價由+1價變為-1價，離子方程式為：I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O，本小題答案為：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O。