【題目】化學與環(huán)境保護密切相關，下列敘述正確的是
A. 家庭裝修所產生的甲醛、苯等有害物質可用水溶解吸收
B. 處理廢水時加入明礬作為消毒劑對水進行殺菌消毒
C. 含汞廢舊電池需回收處理是因為重金屬離子污染土壤和水體
D. 某酸雨樣品放置過程中pH減小是因為溶解了更多的CO2
【答案】C
【解析】
A.苯不溶于水，甲醛蒸氣常壓下在水中溶解度也不大，所以使用水難以消除室內空氣中甲醛和苯蒸氣的污染。A項錯誤；
B.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]不具有殺菌消毒的功能，只具有使廢水中懸浮雜質沉降的作用，B項錯誤；
C.汞等重金屬離子能使蛋白質變性，含汞廢舊電池會影響土壤和水體中生物生長，甚至使生物死亡，通過食物鏈最終影響人類健康，所以含汞廢舊電池需回收處理。C項正確；
D.正常雨水pH約為5.6，是因為溶解了CO2生成了H2CO3（屬于弱酸）而使雨水呈弱酸性，而酸雨中溶解了SO2，酸雨樣品放置過程發(fā)生反應2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或2H2SO3+O2=2H2SO4，生成強酸，溶液的酸性增強，所以酸雨的pH小于5.6。D項錯誤；答案選C。
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【題目】下列實驗能達到測量要求的是（ ）
A. 用托盤天平稱取35.20g NaCl固體
B. 用25mL酸式滴定管量取15.80mL鹽酸溶液
C. 用10mL量筒量取8.50mL鹽酸
D. 用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為4.2
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)該反應的氧化產物是_____________ (填化學式)。
(2)在反應中濃鹽酸表現出來的性質是________(填字母)。
A．只有還原性 B只有氧化性 C．還原性和酸性 D．氧化性和酸性
(3)若該反應產生2.24L(標準狀況)ClO2，則轉移電子的物質的量為_____________。
(4)當發(fā)生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現場時，可用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質是_________(填字母)。
A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3
(5)某地生產的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產生兩種無毒氣體。寫出該反應的化學方程式:____________________________________________________。
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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A. lmolCu和lmolS反應，電了轉移數是NA
B. 常溫常壓下，2.24L NH3所含的電子數為NA
C. 氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體的體積是2.24L
D. 4.6g組成為C2H6O的有機物，C-H鍵數目—定是0.5NA
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【題目】下列實驗操作、現象及所得出的結論均正確的是( )
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 | 苯酚濃度小 |
B | 向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 | I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向FeCl3溶液中加入銅粉，溶液由黃色變?yōu)榫G色 | Fe3＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學方程式是能夠直接形象地表示化學反應過程與特征的一種符號,書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列空白。
Ⅰ.生活中很多現象和原理都可以用化學反應來解釋:
(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方式:___________________。
(2)用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有更高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式_________(已知Mn2+轉變?yōu)镸nO2, ClO2轉變?yōu)镃lO2—)。
Ⅱ.根據體系中的物質及物質的性質,我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式表示出來:
(1)某一反應體系有反應物和生成物共六種物質:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應的化學方程式_____________。
(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液變藍,繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根,寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式__。
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【題目】（1）指出在使用下列儀器 (已凈)或用品的第一步操作：
集氣瓶收集氨氣 | 淀粉-KI試紙檢驗氣體 | 容量瓶 | 實驗室制Cl2組裝好儀器 |
干燥集氣瓶 | _______________ | ______ | _______________ |
（2）配制一定物質的量濃度為0.4mol/LNaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：
應稱量NaOH的質量/g | 應選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外還需要的玻璃儀器 |
_______________ | _______________ | _______________ |
用托盤天平稱取固體樣品時 (1g 以下使用游碼)，若將樣品放在了天平的右盤，讀數為10.5g，則所稱樣品的實際質量為______________g。
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏低影響的是____________________。
A．稱量時將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上
B．將稱量的NaOH固體置露在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
D．整個配制過程中容量瓶不振蕩
E．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
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【題目】在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，則下列判斷正確的是
A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋
B. 殘余固體可能為鐵、銅混合物
C. 殘余固體一定全部是銅
D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋
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【題目】中國高鐵對實現“一帶一路”的戰(zhàn)略構想有重要的作用。
（1）建設高鐵軌道需要大量的水泥，生產水泥的主要原材料是黏土和___；
（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導纖維，其主要成分是___；乘務員使用的無線通話機的芯片材料是___。
（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應的化學方程式為___。
（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶，地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產品， 向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產生硅酸膠體，該反應的離子方程式為___。
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