【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)該反應的氧化產物是_____________ (填化學式)。
(2)在反應中濃鹽酸表現出來的性質是________(填字母)。
A．只有還原性 B只有氧化性 C．還原性和酸性 D．氧化性和酸性
(3)若該反應產生2.24L(標準狀況)ClO2，則轉移電子的物質的量為_____________。
(4)當發生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現場時，可用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質是_________(填字母)。
A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3
(5)某地生產的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產生兩種無毒氣體。寫出該反應的化學方程式:____________________________________________________。
【答案】Cl2 C 0.lmol D 2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl
【解析】
根據化合價分析氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物；根據化合價的變化計算電子轉移的數目；根據題干信息判斷反應產物書寫化學方程式。
KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)還原劑被氧化，得到的產物稱為氧化產物，此反應氧化產物為Cl2，
故答案為：Cl2；
(2)濃鹽酸在反應中作還原劑，但氯元素化合價并沒有全部升高，所以表現出來的性質既有還原性，也有酸性，
故答案為：C；
(3)2.24L(標準狀況)ClO2為0.1mol，氯元素化合價由KClO3中+5降低為+4，則轉移電子的物質的量為0.1mol，
故答案為：0.1mol；
(4)A．NaOH堿性過強，對身體有損害，故A不適宜；B．NaCl和C．KCl與氯氣不反應，故B和C不適宜；D．Na2CO3溶液呈堿性，可以與氯氣反應，故最適宜，
故答案為：D；
(5)根據題干信息，該反應為2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，
故答案為：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl；
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年世界地球日中國主題是珍惜自然資源，呵護美麗國土。下列有關說法正確的是( )
A. 開發清潔能源成本高，是對現有資源的浪費
B. 一次性塑料給生活帶來便利，應該擴大生產
C. 減少化石燃料的使用，有利于保護地球環境
D. 大量施用化肥提高農作物產量，滿足糧食自給
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【題目】常溫時，下列說法正確的是( )
A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH＝7，前者消耗的鹽酸多
B. 0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，則:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)
C. 已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，據此可推測出將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生
D. 將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、MnO4-、ClO－
B. 0.1 mol·L－1KOH溶液：Mg2＋、SO32-、Br－、AlO2-
C. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO3-
D. 0.1 mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH4+、Cl－、NO3-
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【題目】短周期元素A、B、C在周期表所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數之和為32。E與B形成的化合物E2B是離子化合物。則下列說法正確的是
A | C | |
B |
A. 四種元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最大
B. A、B、C元素形成的氣態氫化物中，C元素的氫化物的穩定性最強
C. C離子的還原性比B離子的還原性強
D. A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且都屬于氧化還原反應。
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【題目】有以下13種物質，請回答下列問題：
①石墨 ②氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鋇溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉
(1)其中能導電的是 _________； 屬于電解質的是 _________；屬于非電解質的是 _________。
(2)分別寫出物質溶于水的電離方程式：__________________。
(3)寫出物質⑦和反應的離子方程式：___________________。
(4)寫出物質⑥和⑨在水中發生反應的離子方程式：_____________________。
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【題目】已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：
溶質 | NaF | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 8.2 | 11.6 |
下列有關說法不正確的是( )
A. 電離平衡常數大小關系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)
B. 加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7
C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)
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【題目】化學與環境保護密切相關，下列敘述正確的是
A. 家庭裝修所產生的甲醛、苯等有害物質可用水溶解吸收
B. 處理廢水時加入明礬作為消毒劑對水進行殺菌消毒
C. 含汞廢舊電池需回收處理是因為重金屬離子污染土壤和水體
D. 某酸雨樣品放置過程中pH減小是因為溶解了更多的CO2
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【題目】鋁在人體中積累使人慢性中毒，世界衛生組織將鋁確定為“食品污染源之一”。鋁在下列使用場合須加以控制的是（ ）
①制鋁錠 ②制易拉罐 ③制電線電纜 ④制牙膏皮⑤用明礬凈水 ⑥制炊具 ⑦用明礬和蘇打作食品膨化劑⑧用Al(OH)3制成藥片治胃病 ⑨制防銹油漆
A. ①②④⑤⑥⑦⑧ B. ②⑤⑥⑦⑨ C. ②④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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