Question

【題目】已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶質	NaF	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.5	9.7	8.2	11.6

下列有關說法不正確的是( )

A. 電離平衡常數大小關系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

B. 加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據鹽類的水解規律可知，在相同條件下，弱酸的酸性越弱，其與強堿生成的鹽的水解程度越大，則其同濃度的鹽溶液的堿性越強。根據表中數據可知，酸性強弱順序為：HF> H2CO3> HClO > HCO3-。

A.根據分析可知，酸性強弱順序為：HF> H2CO3> HClO > HCO3-，弱酸的酸性越強，其電離平衡常數越大，A正確；

B.已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的NaClO的pH等于9.7,次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，升高溫度，其水解平衡右移，c(OH-)增大，pH增大，B正確；

C.根據物料守恒，水電離出的n(OH-)=n(H+)，Na2CO3溶液水解結合水電離出的c(H+)，故c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，C正確；

D.HF為弱酸，pH=2時，電離的c(H+)=0.01mol/L，與pH=12的NaOH溶液即c(OH-)=0.01mol/L的溶液等體積混合，酸過量，則有c(F-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-),D錯誤；

答案為D