Question

【題目】有BaCl2和KCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(K＋)為

A. (y－2x)/a B. （2y－4x）/a

C. (2y－2x)/a D. (y－x）/a

Answer 1

【答案】B

【解析】

將aLBaCl2和KCl的混合溶液均分，得到兩份體積為a/2L的混合溶液，編號1、2。向1號溶液中滴入x mol H2SO4，使Ba2+完全沉淀，由反應Ba2++SO42-=BaSO4↓知，1號溶液中含有x molBa2+，所以原溶液中含有2xmolBa2+；向2號溶液中滴入ymolAgNO3，發生離子反應：Ag++Cl-=AgCl↓，可知，2號溶液中含有ymolCl-，所以原溶液中含有2ymolCl-。設原溶液中氯化鉀的物質的量為m mol，氯化鋇的物質的量為nmol，可列關系式：2x=n、2y=m+2n，解得m=2y-4x，所以原混合液中氯化鉀的物質的量濃度為：c=m/a=（2y－4x）/amol/L，所以鉀離子濃度為（2y－4x）/amol/L，故B項正確。綜上所述，本題選B。