Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L乙醇中所含的氧原子數等于0.5NA

B. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

C. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數為9NA

D. 向100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，轉移0.1 NA個電子

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 標準狀況下，乙醇為液態；

B. 氦氣屬于單原子分子；

C. H218O和2H2O的分子量均為20，所中子數均為10；

D. 鐵能夠氧化碘離子，酸性條件下，硝酸也能氧化碘離子；

A. 標準狀況下，乙醇為液態，不能用氣體摩爾體積計算出乙醇的量，也就不能計算出乙醇中所含的氧原子數，A錯誤；

B. 氦氣屬于單原子分子，因此含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，B錯誤；

C. H218O的分子量為20，1個H218O分子中含有中子數為10個；2H2O分子量為20，1個2H2O分子中含有中子數為10個；所以18gH218O和2H2O的混合物的總量為18/20=0.9mol，所含中子數為9NA，C正確；

D. 100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中含有鐵離子0.1mol,被碘離子還原為亞鐵離子，轉移0.1 NA個電子，但是酸性條件下，硝酸能夠氧化碘離子，所以反應轉移電子總數大于0.1 NA，D錯誤；

綜上所述，本題選C。