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【題目】下列數量的物質中含原子個數最多的是( )

A. 0.4mol 氧氣 B. 4℃時，5.4mLH2O

C. 標況下5.6L 二氧化碳 D. 10 g 氖

【答案】B

【解析】

根據n=m/M=V/Vm=N/NA結合分子的構成計算。

A.0.4mol氧氣中含有0.8molO原子；

B.4℃時5.4 mL水的物質的量n（H2O）= 5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物質的量為0.3mol×3=0.9mol；

C.標況下5.6L 二氧化碳的物質的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物質的量為0.25mol×3=0.75mol；

D.10 g 氖的物質的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物質的量為0.2mol,

則含原子個數最多的是B，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18.0 mol·L－1濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有____________________；

②將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是______________________________________；

③定容的正確操作是________________________________________________。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式是能夠直接形象地表示化學反應過程與特征的一種符號,書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列空白。

Ⅰ.生活中很多現象和原理都可以用化學反應來解釋:

(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方式:___________________。

(2)用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有更高的優越性,不僅殺菌消毒效率高,不產生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式_________(已知Mn2+轉變為MnO2, ClO2轉變為ClO2—)。

Ⅱ.根據體系中的物質及物質的性質,我們可以推測出該體系所發生的變化,并能用方程式表示出來:

(1)某一反應體系有反應物和生成物共六種物質:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應的化學方程式_____________。

(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液變藍,繼續滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根,寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法錯誤的是

A. 棉、麻、羊毛完全燃燒都只生成CO2和H2O

B. 室溫下，在水中的溶解度乙醇大于溴乙烷

C. 乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色

D. 乙烯與分子式為C3H6 的有機物不一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，則下列判斷正確的是

A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋

B. 殘余固體可能為鐵、銅混合物

C. 殘余固體一定全部是銅

D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述一定正確的是

A. 0.1mol苯完全轉化為環己烷,破壞的碳碳雙鍵總數為0.3NA

B. 1mol·L-1的CH 3COONH4溶液中含有的氧原子總數大于2NA

C. 4.6g鈉用有小孔的鋁箔包裹后與足量水充分反應生成H2的分子總數為0.1NA

D. 標準狀況下,2.24L由CO和N2成的混合氣體中含有的原子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是

A. 溶液和膠體的本質區別是丁達爾效應

B. 在冶金工業上，金屬Mg常用于做還原劑和脫氧劑

C. 對酸性物質的排放加以控制，開發新清潔能源是減少酸雨的有效措施

D. 常溫下濃硝酸與鐵發生鈍化現象，可用鐵制容器裝運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________________________。

（2）將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質是_________________________。

II.（1）120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的范圍是_________________________________________

（2）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為_______。

（3）在反應 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，當有5 mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

III.將一定質量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。

①所得溶液中的溶質的化學式為________________。

②原硝酸溶液的物質的量濃度為__________________________。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸至剛好不再產生遇空氣變成紅棕色氣體為止，此時容器中有鐵粉n g。

①此時溶液中溶質的化學式為__________________。

②（m－n）的值為________________(精確到0.1 g)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )

A. Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－

C. H+、Ba2+、Cl－、NO3－D. Na+、Cl－、CO32－、SO32－

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