Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的有

①2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應后，容器內物質的分子數等于2NA　

②在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉移電子數均為NA　

③含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA　

④12.4 g白磷晶體中含有的P—P鍵數目是0.6NA　

⑤6.4 g的S2和S3混合物中，含硫原子總數為0.2NA

⑥N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，當轉移的電子數為6NA時，該反應吸收 92.4 kJ的熱量

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

Answer 1

【答案】B

【解析】

①可逆反應不能進行到底，反應后分子的物質的量大于2mol，反應后容器內物質的分子數大于2NA，故①錯誤；

②陰極銅離子得電子轉化為單質銅，32gCu的物質的量為0.5mol，轉移的電子數為NA，故②正確；

③濃硫酸變稀后不與銅反應，含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.1NA，故③錯誤；

④1個P4分子中含有6個P—P鍵，12.4g白磷的物質的量為0.1mol，含有的P—P鍵數目是0.6NA，故④正確；

⑤兩種分子均由S原子構成，S原子的物質的量為6.4g/32g/mol=0.2mol，含硫原子總數為0.2NA，故⑤正確；

⑥當轉移的電子數為6NA即反應1mol氮氣時，根據熱化學方程式可知，放出的熱量為92.4kJ，故⑥錯誤。

所以上述正確的為②④⑤，故答案B正確。

故選B。