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【題目】寫出下列各組反應中的離子方程式。
A.鹽酸分別與NaOH溶液、Cu(OH)2反應:____________________________________________;
B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應:_________________________________;
C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應:_________________________________;
D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應:_________________。
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【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是
A. Zn為電池的正極
B. 正極反應式為:2FeO42-+ 10H++6e- =Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
D. 電池工作時OH- 向負極遷移
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【題目】下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是( )
A. 醫療上判斷患者病情時可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量
B. 蛋白質和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解
C. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列事實的解釋正確的是( )
選項 | 事實 | 解釋 |
A | 酸雨的pH<5.6 | CO2溶解在雨水中 |
B | 氫能是能源開發的研究方向 | 化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產生氫氣 |
C | 疫苗一般應冷藏存放 | 避免蛋白質變性 |
D | 漂白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】K2FeO4可用作水處理劑,它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列說法不正確的是
A. Cl2是氧化劑,Fe(OH)3在反應中失去電子
B. 氧化性:Fe(OH)3 >K2FeO4
C. 每生成l mol氧化產物轉移的電子的物質的量為3 mol
D. K2 FeO4的用途與膠體和氧化劑知識有關
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【題目】閱讀相關信息,結合所學知識,回答下列問題:
鋁和鋅都是兩性金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀,既能溶于強酸,又能溶于強堿(生成AlO2-或ZnO22-)。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+。
(1)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______________________________。
(2)用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的離子方程式為________________________。
(3)寫出向AlCl3溶液中滴入過量氨水的離子方程式___________________;向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至過量的現象是_______________________________________。
(4)下列各組中的兩種溶液,只用膠頭滴管和試管即可鑒別的是______________。
A.硫酸鋁和氫氧化鈉 B.硫酸鋁和氨水
C.硫酸鋅和氫氧化鈉 D.硫酸鋅和氨水
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【題目】糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養物質。下列說法正確的是
A. 所有的糖類在一定條件下均能發生水解反應
B. 淀粉和纖維素互為同分異構體
C. 蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液后產生的沉淀不能重新溶于水
D. 油脂發生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸
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【題目】將一定量的某鎂鋁合金放入足量稀鹽酸中,生成H2的體積在標準狀況下為2240 mL,將相同量的該鎂鋁合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的體積在標準狀況下為2016mL,則該合金中Mg、Al的質量之比是( )
A. 1:1 B. 6:1 C. 1:6 D. 4:27
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【題目】請按要求書寫下列離子方程式:
(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,反應的離子方程式為______。向Ba(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液,反應的離子方程式__________。
(2)向NH4HCO3溶液中,滴加足量的NaOH溶液,反應的離子方程式為_______。在FeI2溶液中,滴加少量稀硝酸。該反應的離子方程式是:_____________。
(3)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將Cr2O72-還原為Cr3+,該過程的離子反應方程式為_____________________________。
(4)向NaClO溶液中滴加KI溶液,反應后溶液呈黃色,該過程的離子反應方程式為_______________________________。
(5)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微熱,一段時間后可得CuCl白色沉淀。離子方程式為____________________________
(6)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環境中穩定。Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為_______________________________________________
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z的核電荷數比Y多4。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序:Z>Y>X
B. Y分別與Z、X形成的化合物中化學鍵類型相同
C. 單質Z能在X的最高價氧化物中燃燒
D. Y、X的簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y<X
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