Question

【題目】將一定量的某鎂鋁合金放入足量稀鹽酸中,生成H2的體積在標準狀況下為2240 mL,將相同量的該鎂鋁合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的體積在標準狀況下為2016mL,則該合金中Mg、Al的質量之比是( )

A. 1:1 B. 6:1 C. 1:6 D. 4:27

Answer 1

【答案】D

【解析】

因為Mg、Al均能與鹽酸反應放出H2，而只有Al能與NaOH溶液反應放出H2，因此，先根據Al與NaOH（aq）的反應，求出Al的質量：
2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
54 g 67.2L
m（Al） 2.016L
m（Al）=1.62g。
再根據Mg與HCl（aq）的反應求出Mg的質量：
Mg+2HCl══MgCl2+H2↑
24 g 22.4L
m（Mg） 2.240 L－2.016 L
m（Mg）=0.24g。
最后求合金中Mg、Al質量比：
m（Mg）∶m（Al）=0.24 g∶1.62g =4∶27，

答案選D。