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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列事實的解釋正確的是（）

選項	事實	解釋
A	酸雨的pH<5.6	CO2溶解在雨水中
B	氫能是能源開發的研究方向	化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產生氫氣
C	疫苗一般應冷藏存放	避免蛋白質變性
D	漂白粉在空氣中久置變質	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、酸雨的pH<5.6，是因為二氧化硫和水反應生成了亞硫酸，酸雨與二氧化碳無關，錯誤；B、電解水生成氫氣，加熱條件不能使水分解，錯誤；C、疫苗一般應冷藏存放，冷藏室保持溫度在2-8攝氏度，避免蛋白質變性，正確；D、漂白粉在空氣中久置變質，因為漂白粉中次氯酸鈣與空氣中二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸不穩定見光分解，錯誤;故選C

練習冊系列答案

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【題目】短周期元素A、B、C原子序數依大增大，A3-與B2-、C+電子層結構相同，則下列說法中不正確的是

A. 三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物

B. 離子半徑:C+>B2->A3-

C. H2B在同主族元素氣態氫化物中最穩定

D. B的某種單質可用于殺菌消毒

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【題目】NA 為阿伏伽德羅常數，下列物質的物質的量最小的是（）

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C. 22g CO2（CO2 摩爾質量為 44g/mol） D. 含 3.011023 個分子的 CH4

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A. 1 mol石墨轉化為1 mol金剛石時要放出1.9 kJ的熱能

B. 1 mol石墨比1 mol金剛石的能量高

C. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ

D. 金剛石比石墨穩定

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【題目】請按要求書寫下列離子方程式：

(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，反應的離子方程式為______。向Ba(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式__________。

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為_______。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應的離子方程式是：_____________。

(3)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為_____________________________。

(4)向NaClO溶液中滴加KI溶液，反應后溶液呈黃色，該過程的離子反應方程式為_______________________________。

(5)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微熱，一段時間后可得CuCl白色沉淀。離子方程式為____________________________

(6)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被發現或制備出來。下列有關敘述中，不正確的是

A. C60與金剛石互為同素異形體

B. H3和H2化學性質相同，互為同位素

C. KO2屬于含有共價鍵的離子化合物

D. N5+中含有34個電子

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【題目】對于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42 –、H2SO3、NH4+），分別進行如下實驗： ①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質不能確定其在原溶液中是否存在的是

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【題目】已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是

	L	M	Q	R	T
原子半徑	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
王要化合價	+2	+3	+6、﹣2	+2	﹣2

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B. M易與T反應

C. T、Q的簡單氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D. L、R的單質與鹽酸反應速率：R＞L

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