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【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

B.放熱的反應在常溫下一定很易發生

C.一個反應是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應是否需要加熱而決定

D.吸熱反應發生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應發生過程中不再需要外界能量

【題目】下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是

A.2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol

B.C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol

C.CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol

【題目】膠體是一種重要的分散系。

（1）制備Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_______溶液，繼續煮沸至__________，停止加熱。

（2）向Fe(OH)3膠體中加入某種溶液，出現沉淀，繼續滴加該溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是_________。

A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．乙醇溶液

（3）區分膠體和溶液常用的方法叫_______，分離膠體和溶液常用的方法叫___________。

【題目】某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經以下實驗：

（1）溶于水得無色溶液

（2）在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失

（3）在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產生可以判斷：

粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關反應的離子方程式：_____、_____、_____、_____。

【題目】實驗中分離物質的方法常見的有：

A、過濾 ； B、蒸發； C、萃取； D、分液； E、蒸餾

海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上分離方法中的序號

(1)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后______ 得到澄清濾液

(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，發生如下反應：H2O2+2I－+ 2H＋ == 2H2O + I2 ，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。該反應中H2O2是 _______ 劑(本空填“氧化”或“還原”)。

(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4， 振蕩，靜置，則I2會轉入到CCl4層中，這個過程叫______, 然后，再進行_________，將上下兩層溶液分開。

(4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)層溶液為含有碘的CCl4溶液。利用CCl4的沸點較低，將混合物置于蒸餾燒瓶內進行________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。

【題目】已知還原性:Mg>H>Cu,而氧化性:Mg2+<H+<Cu2+；氧化性Cl2>I2>S,而還原性：Cl-<I-<S2-。判

斷下列反應從原理上可能實現的是( )(無須理會條件和配平)

A. Cu+MgO→ Mg+CuO B. Na2S+Cl2→NaCl+S

C. H2SO4+Cu → CuSO4+ H2↑ D. HCl+I2→ HI+Cl2

【題目】把2g氫氧化鈉固體分別加入下列100ml的溶液中，溶液的導電性基本不變的是（　　）

A.自來水B.0.5mol/L鹽酸

C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氫氧化鈉溶液

【題目】由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_______；若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444kJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝_______kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為________kJ/mol 。

【題目】實驗室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用質量分數98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制 ，請回答下列問題：

（1）需要使用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要____________、___________。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取_______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液，倒入試劑瓶，貼好標簽。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。

請據此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：

（ D ）→（ A ）→（_______________________）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時眼睛仰視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度_________；（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）

②定容時俯視容量瓶刻度線，會導致所配溶液濃度_________。

【題目】向AgNO3溶液中，逐滴加入某鹽酸溶液（少量）。充分反應后，過濾，所得濾液質量與原AgNO3溶液質量相同。試回答下列問題：

（1）請寫出反應過程中發生反應的離子方程式：_____________________________________。

（2）該鹽酸中溶質的質量分最為__________%（保留至小數點后一位）。

（3）實驗室欲用10.0mol/L鹽酸稀釋配制450mL 0.1mol/L鹽酸溶液，則在實驗過程中需要使用的玻璃儀器有：___________________________________________________________________。

（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是____________。

A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

E．使用前容量瓶底部有水

F．溶液在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉移至容量瓶中