Question

【題目】實驗室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用質量分數98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制 ，請回答下列問題：

（1）需要使用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要____________、___________。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取_______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液，倒入試劑瓶，貼好標簽。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。

請據此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：

（ D ）→（ A ）→（_______________________）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時眼睛仰視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度_________；（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）

②定容時俯視容量瓶刻度線，會導致所配溶液濃度_________。

Answer 1

【答案】 500mL容量瓶 膠頭滴管 2.7 （ C ）→（ B ）→（ E ）→（ G ） 冷卻至室溫 偏高 偏高

【解析】（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器還有：500mL容量瓶、膠頭滴管。（2）①濃硫酸的物質的量濃度為1000×1.84×98%/98=18.4mol·L－1，設需要濃硫酸的體積為V，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得：0.1mol·L－1×0.5L=18.4mol·L－1×V，V=0.0027L=2.7mL;②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：（ D ）→（ A ）→（（ C ）→（ B ）→（ E ）→（ G ））→（ F ）。③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，定容后液面下降，導致溶液的體積偏低，溶液的濃度偏高，將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須冷卻至室溫方可移液。（3）①用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，導致溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高；②定容時俯視容量瓶刻度線，會造成溶液的體積偏小，則濃度偏高。