Question

【題目】某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經以下實驗：

（1）溶于水得無色溶液

（2）在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失

（3）在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產生可以判斷：

粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關反應的離子方程式：_____、_____、_____、_____。

Answer 1

【答案】硫酸銅 硫酸鋁 氯化鈉、硝酸鈉 Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2O Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ Ag++Cl﹣＝AgCl↓

【解析】

溶于水得無色溶液可知，粉末中硫酸銅肯定不存在；在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失，可知硫酸鋁肯定存在；加入氯化鋇溶液后再加硝酸銀溶液，一定會產生氯化銀白色沉淀，所以不能確定氯化鈉的存在；硝酸鈉不影響任何實驗，所以硝酸鈉可能存在。實驗中的有關反應的離子方程式為Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣＝AlO2+2H2O、Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Ag++Cl﹣＝AgCl↓，

故答案為：硫酸銅；硫酸鋁；氯化鈉、硝酸鈉；Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2O；Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；Ag++Cl﹣＝AgCl↓。