【題目】“神舟十號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合價為-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發生反應: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有關敘述正確的是
A. 該燃料無毒，在燃燒過程中不會造成任何環境污染
B. 每有0.6molN2生成，轉移電子數目為2.4NA
C. 該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
D. N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物
中考利劍中考試卷匯編系列答案
教育世家狀元卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是
組號 | 反應 溫度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
體積/ mL | 濃度/ mol·L－1 | 體積/ mL | 濃度/ mol·L－1 | 體積/ mL | ||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號 | 電極材料 | 電解質溶液 | 電流計指針偏轉方向 |
1 | Mg、Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氫氧化鈉溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
根據表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同____(填“是”或“否”)。
（2）根據實驗3完成下列填空：
①鋁為____極，電極反應式：______。
②石墨為_____極，電極反應式：_____。
③電池總反應方程式：_____。
（3）實驗4中鋁作負極還是正極____，理由是___。寫出鋁電極的電極反應式____。
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：_____。
（5）根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、﹣2 | ﹣2 |
以下敘述正確的是（ ）
A.氣態氫化物的穩定性為H2T＜H2R
B.M和T能形成一種極有前途的高溫結構陶瓷
C.單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
D.L2+與R2﹣的核外電子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素，高純鎵是一種重要的半導體基礎材料。工業上采用周期反向電解法制備99.999%—99.9999%的高純鎵。“造液階段”以金屬鎵(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等雜質)為陽極，鉑為陰極。NaOH溶液為電解液，電解制備含CaO2-的電解液并除去大部分雜質，同時在陰極可析出金屬鎵。已知活動順序:Al>Ga。下列有關“造液階段”的說法正確的是
A. 陽極只發生反應:Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O
B. 陽極泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al
C. 陰極增加的質量等于陽極減少的質量
D. 陰極的電極反應式為:2H2O +2e-=H2↑+2OH-，GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA
B. 標準狀況下，2．24 L苯含C-H鍵的數目為0.6NA
C. K35ClO3與濃H37 Cl反應制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數為0.1NA
D. 6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經以下實驗：
（1）溶于水得無色溶液
（2）在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失
（3）在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產生可以判斷：
粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關反應的離子方程式：_____、_____、_____、_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一定量的氫氣在氯氣中燃饒，所得混合物用500mL6.0mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有ClO-0.20mol、ClO3-0.30mol(忽略氯氣與水反應、鹽類水解及溶液體積變化)�；卮鹣铝袉栴}。
（1）所得溶液中c(Cl-)為________mol·L-1。
（2）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中ΔH前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2。
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3；S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4。
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH5 ；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g）ΔH6。
A.①B.②C.②③D.①②③
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