Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，2．24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA

C. K35ClO3與濃H37 Cl反應制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NA

D. 6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A．5.6 g Fe的物質的量為0.1mol，與過量稀硝酸反應生成Fe(NO3)3時轉移的電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B．標準狀況下苯為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；C．K35ClO3與濃H37 Cl反應制得的氯氣，既是氧化產物又是還原產物，所得氯氣的相對分子質量不是71，則7.1 g氯氣的物質的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子數(shù)不為0.1NA，故C錯誤；D．濃硝酸隨著反應的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛幔��?/span>6.4gCu不能完全反應生成NO2，還有部分生成NO，故D錯誤；答案為A。