【題目】對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知
A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動
B.化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化
C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大
D.只有在催化劑存在條件下，才會發生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
B. 氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
C. 金屬原子失電子數越多，金屬的還原性越強
D. 強氧化劑與強還原劑混合不一定能發生氧化還原反應
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【題目】鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素，高純鎵是一種重要的半導體基礎材料。工業上采用周期反向電解法制備99.999%—99.9999%的高純鎵。“造液階段”以金屬鎵(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等雜質)為陽極，鉑為陰極。NaOH溶液為電解液，電解制備含CaO2-的電解液并除去大部分雜質，同時在陰極可析出金屬鎵。已知活動順序:Al>Ga。下列有關“造液階段”的說法正確的是
A. 陽極只發生反應:Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O
B. 陽極泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al
C. 陰極增加的質量等于陽極減少的質量
D. 陰極的電極反應式為:2H2O +2e-=H2↑+2OH-，GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-
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【題目】某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經以下實驗：
（1）溶于水得無色溶液
（2）在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失
（3）在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產生可以判斷：
粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關反應的離子方程式：_____、_____、_____、_____。
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【題目】河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
（1）甲廠廢水明顯顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____________________。
（2）乙廠的水中含有另外三種離子。如果往乙廠廢水中加一定量___________（選填“活性炭”或“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），就可以回收其中的金屬________（填寫元素符號）。
（3）寫出上述能生成紅褐色沉淀的離子反應 ____________________________________。
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【題目】已知一定量的氫氣在氯氣中燃饒，所得混合物用500mL6.0mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有ClO-0.20mol、ClO3-0.30mol(忽略氯氣與水反應、鹽類水解及溶液體積變化)。回答下列問題。
（1）所得溶液中c(Cl-)為________mol·L-1。
（2）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。
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【題目】“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線使這兩種物質反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是：
A.濃硫酸和水B.生石灰和水
C.熟石灰和水D.燒堿和水
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【題目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其鈉鹽 NaA 的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液時，發生反應的離子方程式是_________。
（2）現將0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
①若 HA 為 HCN，該溶液顯堿性，則溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出該結論的依據是_________。
②若 HA 為 CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____。
II （3）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實驗數據如下：
組別 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
甲 | c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
丙 | c（NH3·H2O）=A mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=c |
針對甲、乙、丙三組實驗，回答下列問題：
①甲組反應后，溶液中離子濃度的大小順序為__________________；
②乙組b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙組溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結果，不能做近似計算)。
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【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛和弱電解質HAc生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是
A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc
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