Question

【題目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其鈉鹽 NaA 的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液時，發生反應的離子方程式是_________。

（2）現將0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若 HA 為 HCN，該溶液顯堿性，則溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出該結論的依據是_________。

②若 HA 為 CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____。

II （3）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實驗數據如下：

組別	NH3·H2O	HCl	混合溶液的pH值
甲	c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1	c（HCl）=0.1mol·L-1	pH=a
乙	NH3·H2O的pH=12	HCl的pH=2	pH=b
丙	c（NH3·H2O）=A mol·L-1	c（HCl）=0.1mol·L-1	pH=c

針對甲、乙、丙三組實驗，回答下列問題：

①甲組反應后，溶液中離子濃度的大小順序為__________________；

②乙組b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙組溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結果，不能做近似計算)。

Answer 1

【答案】A-+H+HA HA+OH-H2O+A- ＞ 因為c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)，所以c（c(Na+)＞c(CN-) c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ＞ ＞ 1×10－6－1×10－8

【解析】

Ⅰ含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大，是由于加入酸時發生：A-+H+HA，加入堿時發生：HA+OH-H2O+A-，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用，

故答案為：A-+H+HA；HA+OH-H2O+A-；

（2）①該溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)，根據溶液電中性原則可知c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(CN-)，

故答案為：＞，因為c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞c(CN-)；

②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，說明c(H+)＞c(OH-)，根據溶液電荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，

故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

II (1)①甲組實驗中氨水和鹽酸的濃度、體積相同，二者恰好反應生成氯化銨，由于NH4+水解溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH)，結合電荷守恒可知：c(Cl)>c(NH4+)，溶液中離子濃度大小關系是：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；

故答案為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；

②鹽酸是強酸，氨水是弱堿，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以在體積相等的條件下二者反應后氨水過量，溶液顯堿性，則溶液的pH>7，

故答案為：>；

③丙組溶液混合后pH=7，這說明氨水和鹽酸反應后溶液顯中性，由于二者恰好反應時，溶液顯酸性，因此要使反應后的溶液顯中性，則氨水要過量，所以氨水的濃度A>0.1mol/L，

故答案為：>；

④甲中a=6，所以在常溫下溶液中c(H+)=106mol/L，c(OH)=108mol/L，根據電荷守恒可知：c(Cl)+c(OH)=c(NH4+)+c(H+)，則混合溶液中c(Cl)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=( 1×10－6－1×10－8)mol/L，

故答案為：1×10－6－1×10－8。