Question

【題目】在氧化還跟反應中，氧化性強的物質先發生還原反應。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，現向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反應后(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是

A. 析出0.2molCu B. 剩余0.1molFe

C. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/L D. 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1

Answer 1

【答案】C

【解析】因為Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，因此加入鐵，發生反應的先后順序是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A、Fe3＋的物質的量為0.2mol，根據上述反應，消耗Fe的物質的量為0.1mol，Cu2＋的物質的量為0.2mol，根據反應方程式，應消耗Fe的物質的量為0.2mol>0.1mol，即Cu2＋過量，鐵不足，即析出Cu的物質的量為0.1mol，故A錯誤；B、根據A選項分析，鐵完全反應，沒有剩余，故B錯誤；C、根據選項A中的分析，Fe3＋全部轉化成Fe2＋，鐵粉全部轉化成Fe2＋，根據鐵元素守恒，c(Fe2＋)=(0.2＋0.2)/1mol·L－1=0.4mol·L－1，故C正確；D、溶液中c(Fe2＋)=0.4mol·L－1，根據A選項的分析，c(Cu2＋)=0.1mol·L－1，c(Fe2＋):c(Cu2＋)=4:1，故D錯誤。