【題目】“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線使這兩種物質反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是：
A.濃硫酸和水B.生石灰和水
C.熟石灰和水D.燒堿和水
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 （ ）
A. 標準狀況下，2.24L 乙醇所含分子數目NA
B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子數小于0.1NA
C. 標準狀況下，KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，生成6.72LCl2，轉移的電子數為0.5 NA
D. 1mol 金剛石中含有4NA C-C 鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用質量分數98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制 ，請回答下列問題：
（1）需要使用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要____________、___________。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取_______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液，倒入試劑瓶，貼好標簽。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
請據此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（_______________________）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛仰視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度_________；（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）
②定容時俯視容量瓶刻度線，會導致所配溶液濃度_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知
A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動
B.化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化
C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大
D.只有在催化劑存在條件下，才會發生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃燒熱△H，分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列說法正確的是（ ）
A. 用太陽能分解10mol水消耗能量2000kJ；
B. 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1
C. 新型催化劑可以改變氫氣與二氧化碳反應生成甲醇的焓變
D. 甲醇燃燒正反應的活化能低于其逆反應的活化能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有以下幾種物質：①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤純醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉 ⑧液態氯化氫 回答以下問題（填序號）：
（1）物質中構成的微粒只能在固定位置上振動的是________________ ；
（2）以上物質可以導電的是___________________________；
（3）以上物質中屬于電解質的是___________________________；
（4）以上物質中屬于非電解質的是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將a mL b mol/L CH3COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中。下列結論中，不正確的是
A.如果ab=cd，則反應后溶液的pH＞7
B.如果a=c，且反應后溶液的pH＜7，則b＜d
C.如果a=c、b=d，則反應后的溶液中c(CH3COO—)＜c(Na＋)
D.如果反應后溶液的pH=7，則此溶液中c(CH3COO—)=c(Na＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應的離子方程式為____。
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。
編號 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反應溫度/℃ | 溶液變藍所用時間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 12.0 | c | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
①實驗①②是探究KIO3濃度對反應速率的影響，表中c=_____mL；
②實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=____。
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。
假設一：生成的SO42-對反應起催化作用；
假設二：____；
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成表中內容。
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） | 預期實驗現象和結論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙) | ②若v(甲)__v(乙)，則假設一不成立 ③若v(甲)___v(乙)，則假設一成立（填“>”、“=”或“<”） |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質能導電的是_____；屬于酸的是_____；屬于電解質的是_____；(填編號)
①HCl氣體 ②氨水 ③Na2CO3固體 ④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu ⑥SO2 ⑦KNO3溶液
（2）某化學反應的反應物和產物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O = 4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。
a．該反應的氧化劑是_________________________。
b．該反應的氧化產物是______________________。
c．反應過程中轉移2.5 mol電子，生成標準狀況下N2的體積為________L。
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