Question

【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃燒熱△H，分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列說法正確的是（ ）

A. 用太陽能分解10mol水消耗能量2000kJ；

B. 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1

C. 新型催化劑可以改變氫氣與二氧化碳反應生成甲醇的焓變

D. 甲醇燃燒正反應的活化能低于其逆反應的活化能

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 已知H2(g)的燃燒熱△H為-285.8kJ·mol-1，則用太陽能分解10mol水消耗能量2858kJ，A錯誤；B. 方程式1：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ·mol-1，方程式2：CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g)△H=-283.0kJ·mol-1，方程式2反寫，△H變號，與方程式1相加得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1，B錯誤。C. 催化劑不能改變反應的焓變，C錯誤；D. 正反應為放熱反應，所以正反應中反應物的總能力大于生成物的，即正反應的活化能低，D正確。故選擇D。