【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. CuSO4溶液與鐵粉反應：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
B. 實驗室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
C. 二氧化碳與水反應：CO2+H2O=CO32-+2H+
D. Na與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列說法正確的是
A. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
B. 濃度均為0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者小于后者
C. 0.2 mol·L1 HCOOH與0.1 mol·L1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L1 CH3COONa 與 0.1 mol·L1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃燒熱△H，分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列說法正確的是（ ）
A. 用太陽能分解10mol水消耗能量2000kJ；
B. 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1
C. 新型催化劑可以改變氫氣與二氧化碳反應生成甲醇的焓變
D. 甲醇燃燒正反應的活化能低于其逆反應的活化能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將a mL b mol/L CH3COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中。下列結論中，不正確的是
A.如果ab=cd，則反應后溶液的pH＞7
B.如果a=c，且反應后溶液的pH＜7，則b＜d
C.如果a=c、b=d，則反應后的溶液中c(CH3COO—)＜c(Na＋)
D.如果反應后溶液的pH=7，則此溶液中c(CH3COO—)=c(Na＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“十九大”報告中提出“建設美麗中國，推進綠色發展”。下列做法不符合這一宗旨的是
A. 大力推行“煤改氣”等清潔燃料改造工程
B. 嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源
C. 使用填埋法處理未經分類的生活垃圾
D. 用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
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【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應的離子方程式為____。
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。
編號 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反應溫度/℃ | 溶液變藍所用時間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 12.0 | c | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
①實驗①②是探究KIO3濃度對反應速率的影響，表中c=_____mL；
②實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=____。
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。
假設一：生成的SO42-對反應起催化作用；
假設二：____；
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成表中內容。
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） | 預期實驗現象和結論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙) | ②若v(甲)__v(乙)，則假設一不成立 ③若v(甲)___v(乙)，則假設一成立（填“>”、“=”或“<”） |
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【題目】25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.濃度均為0.1 mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)
B.0.1mol/L NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
C.20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后的酸性溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
D.向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH)=c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的數目為0.1NA
B. 0.1mlH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數為0.2NA
C. 80℃時,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的數目為0.2NA
D. Na2O2與2.24L CO2完全反應,轉移的電子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應不能一一區別的一組是（ ）
A. HCl Fe(NO3)3 CaCl2 K2CO3
B. BaCl2 Na2SO3 KMnO4 HNO3
C. AgNO3 K2SO4 KCl CuCl2
D. FeSO4 K2CO3 KHSO4 MgCl2
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