Question

【題目】25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.濃度均為0.1 mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)

B.0.1mol/L NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后的酸性溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

D.向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH)=c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 濃度均為0.1molL1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，溶液中電荷守恒，c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)，A項正確；

B. 0.1mol/L NaHC2O4溶液呈酸性，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，則濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B項錯誤；

C.20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后的酸性溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，則根據電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)= c(OH－)+c(CH3COO－)+ c(Cl－)，根據物料守恒可知，c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2 c(Cl－)，則聯立兩個方程可知，該溶液的質子守恒式為：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)，C項錯誤；

D.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反應，得到Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，混合溶液顯酸性，現在溶液顯中性，說明n(NaOH)：n(NH4HSO4)>1：1，則c(Na+)＞c(SO42-)，顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)＞c(SO42-)，則c(NH4+)<c(SO42-)，D項錯誤；

答案選A。