Question

【題目】常溫下，有濃度均為0.1mol/L的Na2CO3溶液、鹽酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“堿”或“中”）性。

（2）將上述Na2CO3溶液和鹽酸等體積混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

①上述關系一定不正確的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一種溶質，則該溶液中離子濃度的關系是______________________。

Answer 1

【答案】堿 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) B A

【解析】

（1）碳酸鈉水解顯堿性；
（2）混合溶液中遵循電荷守恒；
（3）根據電荷守恒及溶液成分分析。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液中碳酸根離子會發生水解CO32+H2OHCO3+OH，使溶液呈堿性，故答案為：堿性；

（2）將上述Na2CO3溶液和鹽酸等體積混合后溶液的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，由電荷守恒式可知，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，

故答案為：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)；

（3）

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)中溶液顯酸性，可能為氯化銨溶液；

B. c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)中陽離子電荷總數大于陰離子電荷總數，不遵循電荷守恒；

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，顯堿性，可能為氯化銨、一水合氨混合物；

D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)顯酸性，可能為氯化銨、HCl混合物，則

①c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)中不遵循電荷守恒，一定不存在，故答案為：B；

②若溶液中只溶解一種溶質，則溶質為氯化銨，符合的離子濃度的關系是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，A項正確，故答案為：A。