【題目】不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（ ）kJ/mol
A.2（Q1＋Q2＋Q3）B.(Q1＋Q2＋Q3)C.(Q1－Q2＋Q3)D.(3Q1－Q2＋Q3)
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素。D原子半徑在短周期主族元素中最大。A與D同主族，C與E同主族。B原子最外層電子數比內層電子數多了3，A、D原子的電子數總和與C、E原子的電子數總和之比為1∶2。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：r(C)>r(B)>r(A) B. C與D形成的化合物中，陰陽離子個數比為1∶2
C. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：C＜E D. 由A、B、C三種元素組成的化合物只能是酸
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【題目】常溫下，有濃度均為0.1mol/L的Na2CO3溶液、鹽酸和NH4Cl溶液。
（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“堿”或“中”）性。
（2）將上述Na2CO3溶液和鹽酸等體積混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)
C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
①上述關系一定不正確的是_________（填字母，下同）。
②若溶液中只溶解一種溶質，則該溶液中離子濃度的關系是______________________。
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【題目】一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反應后生成的Na2SO3和 NaHSO3物質的量之比為3：2。再向反應后溶液中通入Cl2使硫元素全部轉化為SO42-。
請計算：
（1）SO2的質量為___________________g。
（2）通入Cl2的物質的量至少為___________________mol。
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【題目】今有Na2O和 Na2O2的混合物共7g，溶于水后剛好被100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中和，則混合物中Na2O和 Na2O2的物質的量之比為
A. 1﹕1 B. 2﹕1 C. 3﹕4 D. 任意比
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列與化學有關的事實及其相關化學方程式的書寫都正確的是
選項 | 事實 | 化學方程式 |
A | 家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用 | HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O |
B | 可用生石灰做工業廢氣脫硫劑 | 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 |
C | 可用蘸硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 | H++NH3=NH4+ |
D | 侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿 | 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
電離平衡常數25℃） | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結合H+的是______。
（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。
（3）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變為紅棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：_____。
（4）下列離子方程式書寫正確的是____________
A.HNO2+HS- = NO2-+ H2S↑
B.2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32-
D.H2SO3+SO32-= 2HSO3-
E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2
（5）將少量SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式__________________。
（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算NaHCO3的物質的量 ______________
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【題目】下列敘述正確的是
A. PM 2.5(微粒直徑約為 2.5×10－6 m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產生丁達爾效應
B. “冰水混合物”是一種分散系
C. 膠體與溶液的本質區別是分散質粒子的大小
D. 氫氧化鐵膠體可以導電，故氫氧化鐵膠體是電解質
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【題目】已知X和Y是兩種單質，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是( )
①X被氧化 ②X是氧化劑 ③Y2－是還原產物 ④X2＋具有氧化性 ⑤Y2－具有還原性 ⑥Y單質氧化性比X2＋氧化性強
A. ①②③ B. ①②⑥
C. ①③④⑤⑥ D. ①③④⑤
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