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【題目】今有Na2O和 Na2O2的混合物共7g，溶于水后剛好被100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中和，則混合物中Na2O和 Na2O2的物質的量之比為

A. 1﹕1 B. 2﹕1 C. 3﹕4 D. 任意比

【答案】A

【解析】設Na2O和 Na2O2的物質的量分別為x、y。

Na2O和 Na2O2的混合物共7g，溶于水后剛好被100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中和，溶液中溶質是氯化鈉，則n(Na+)=n(Cl—)=n(HCl)= 0.1L× 2 mol·L－1=0.2mol，由鈉元素守恒得：

2x+2y=0.2mol；由質量守恒得：62g/molx+78g/moly=7g；兩式聯列解得：x=y=0.05mol，則Na2O和 Na2O2的物質的量之比為1:1，故A正確。

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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是(　　)

A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

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（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質，需要選用的玻璃儀器有_______。

（2）檢驗除去泥沙等不溶性雜質后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。

（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進行下列五項操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液　③加適量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液。請寫出正確的操作順序_________________________。（填序號）

（4）加入過量Na2CO3溶液所發生反應的化學方程式為_________________。

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【題目】化學與生活、社會發展息息相關。下列說法錯誤的是

A.燃料電池的能量轉化率可達100%

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C.體積分數75％的乙醇溶液可用于醫療消毒

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A.HR1較弱B.HR2較弱C.二者相同D.無法比較

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【題目】不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（）kJ/mol

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【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

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C. 電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA 時，陽極質量減少6.4g

D. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的數目為NA

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【題目】T℃時，測得0.1mol·L-1 NaOH溶液的pH=11。

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(3)該溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：

實驗序號	Ba(OH)2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=_______，實驗②中由水電離產生的c(OH-)=______mol·L-1。

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(1)呈正四面體的是________。

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(4)以極性鍵結合，具有三角錐結構的極性分子是________，具有V形結構的極性分子是________。

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