Question

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol·L-1的HF稀溶液。已知25℃時：
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

請根據信息判斷，下列說法中不正確的是（ ）

A.整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢

B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時，HF的電離程度增大(不考慮揮發(fā))

C.當c＞0.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，則c一定小于0.1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，在滴加過程中c（NaOH）逐漸減小、c（NaF）濃度增大，水電離程度增大，當二者恰好完全反應生成NaF時，水的電離程度最大，繼續(xù)加入HF，酸過量，抑制水電離，水的電離程度減小，如果HF不足量，則滴加過程中水的電離程度一直增大，故A正確；

B．①HF(aq)+OH-(aq)＝F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，

將①-②得HF（aq）F-（aq）+H+（aq）△H=（-67.7）kJ/mol-（-57.3）kJ/mol=-10.4kJ/mol，則HF電離是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向越大，所以HF電離程度減小，故B錯誤；

C．當c＞0.1時，混合溶液中溶質為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結合電荷守恒得c(Na+)=c(F-)，故C正確；

D．若c≥0.1時，c（F-）＞c（OH-），所以當c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，則c一定小于0.1，故D正確；

故答案選B。