Question

【題目】向AgNO3溶液中，逐滴加入某鹽酸溶液（少量）。充分反應后，過濾，所得濾液質量與原AgNO3溶液質量相同。試回答下列問題：

（1）請寫出反應過程中發生反應的離子方程式：_____________________________________。

（2）該鹽酸中溶質的質量分最為__________%（保留至小數點后一位）。

（3）實驗室欲用10.0mol/L鹽酸稀釋配制450mL 0.1mol/L鹽酸溶液，則在實驗過程中需要使用的玻璃儀器有：___________________________________________________________________。

（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是____________。

A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

E．使用前容量瓶底部有水

F．溶液在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉移至容量瓶中

Answer 1

【答案】 Ag++Cl-=AgCl↓ 25.4 燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶 CF

【解析】（1）AgNO3與鹽酸反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓ ；

（2）AgNO3+HCl=HNO3+AgCl

36.5 143.5

36.5份質量的氯化氫與硝酸銀反應生成143.5份質量的沉淀氯化銀，生成沉淀的質量等于稀鹽酸的質量，即143.5份質量的稀鹽酸中溶有36.5份質量的氯化氫（溶質）。

該鹽酸的溶質質量分數是36.5g/143.5g×100%=25.44% 。

（3）沒有450mL的容量瓶，只能用500mL容量瓶，配制10.0mol/L鹽酸稀釋配制500mL 0.1mol/L鹽酸溶液，依據溶液配制步驟思考所需儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；

（4）A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質偏小，濃度偏低；B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線，加水過量，濃度偏低；C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線，加水未達刻度線，體積減小，濃度偏高；D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度，加水過量，濃度偏低；E．使用前容量瓶底部有水，無影響；F．溶液在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉移至容量瓶中，體積膨脹就定容，冷卻

后體積偏小，濃度偏高。所以，配制的溶液濃度偏大的是C、F。