Question

【題目】Ⅰ.現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：

(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)___ (填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；

(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)____；

(3)加入AgCl固體，則c(Br－)____，c(Ag＋)___；

(4)加入Na2S固體，則c(Br－)____，c(Ag＋)___。

Ⅱ. (1)常溫下，將0.1 mol·L－1的醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液等體積混合，測(cè)得溶液顯酸性，則該混合液中：c(CH3COOH)_________c(CH3COO－)；2c(Na＋)_______c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)等物質(zhì)的量濃度一水合氨和氯化銨溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中除溶劑外微粒濃度大小關(guān)系：_______，混合溶液中離子的電荷守恒等式______，物料守恒等式為_____。

Answer 1

【答案】變大 不變 變小 變大 變大 變小 < ＝ c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) c(Cl－)＋c(OH－) ＝c(NH4+)＋c(H＋) c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)

【解析】

Ⅰ(1) 向AgBr飽和溶液中加入硝酸銀，加入了銀離子，溶解平衡左移，但銀離子濃度增大；

答案為：變大；

(2) AgBr的飽和溶液中，已經(jīng)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，加入AgBr固體，對(duì)溶解平衡無(wú)影響，銀離子濃度不變；

答案為：不變；

(3) 因?yàn)?/span>AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時(shí)，銀離子濃度增大，溶解平衡向左移動(dòng)，溴離子濃度變小；

答案為：變小；變大；

(4) 由于Ag2S的溶解度小于AgBr，所以Na2S與AgBr反應(yīng)生成Ag2S，溶解平衡右移。溴離子濃度增大，但銀離子濃度減小。

答案為：變大；變小。

Ⅱ. (1) 常溫下,等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COOH、CH3COONa溶液混合，混合溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO水解程度，則溶液中存在c(CH3COOH)<c(CH3COO)；任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,結(jié)合物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，

故答案為：<；=；

(2) 一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，溶液顯示堿性，c(OH－)＞c(H＋)，則溶液中離子濃度大小為：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)；混合溶液中離子的電荷守恒等式為：c(Cl－)＋c(OH－) ＝c(NH4+)＋c(H＋)；物料守恒等式為：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)；

故答案為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3H2O）＞c（OH-）＞c（H+）；c(Cl－)＋c(OH－) ＝c(NH4+)＋c(H＋)；c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)。