Question

【題目】由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_______；若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444kJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝_______kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為________kJ/mol 。

Answer 1

【答案】H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) ；ΔH＝－241.8kJ/mol –285.5 285.5

【解析】

氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則該反應的熱化學方程式為H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol；1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，18g水蒸氣轉化成液態水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，反應H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)的反應熱△H= -(241.8kJ/mol+44kJ/mol)= -285.8kJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。