【題目】分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是
A. 根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體
B. 依據分子組成中含有氫原子的數目,將酸分為一元酸、二元酸等
C. 根據水溶液是否能夠導電。將物質分為電解質和非電解質
D. 依據組成元素的種類。將純凈物分為單質和化合物
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【題目】不久前，某海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應為2H2＋O2=2H2O，負極反應為H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，則下列推斷正確的是
A.正極反應為：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放電時CO32－向負極移動
C.電池供應1mol水蒸氣，轉移電子4molD.氫氧燃料電池的H2和O2都貯存在電池中
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【題目】（某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)
實驗序號 | 實驗溫度/K | 參加反應的物質 | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝____，T1＝___；通過實驗___可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
(2)C組實驗中溶液褪色時間t1____(填“＞”或“＜”
(3)寫出相應反應的離子方程式_____。
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【題目】已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有___________種。
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為_______（填“A”或“B”）。
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是________________（填化學式）。
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________ ， _________________________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B和C在周期表中相鄰，C和E同主族；B、C的最外層電子數之和等于D的核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是（ ）
A. C、D、E三種原子對應的原子半徑有大到小的順序：E>C>D
B. 由A、B、C三種元素按原子個數比4:2:3組成化合物所含的化學鍵只有離子鍵
C. A、C兩種元素的單質與KOH溶液組成的燃料電池，其負極反應式為H2–2e- +2OH- = 2H2O
D. 通過比較C和E兩種元素氣態(tài)氫化物水溶液酸性能確定兩種元素非金屬性強弱
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【題目】下表是幾種常見弱酸的電離常數(25 ℃)。
酸 | 電離常數K |
CH3COOH | 1.75×10－5 |
H2CO3 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 |
H2S | K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15 |
H3PO4 | K1=7.1×10－3 K2=6.3×10－8 K3=4.2×10－13 |
回答下列問題：
(1)當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在相同溫度時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離常數。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產生此規(guī)律的原因是___________。
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【題目】一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-。現做以下實驗：①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色。
②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。
③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀質量不減少，無刺激性氣味氣體產生。
由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有__；溶液中肯定不存在的離子有__；溶液中不能確定是否存在的離子有__。
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【題目】由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_______；若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝_______kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為________kJ/mol 。
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【題目】A,B,C,D,E五瓶無色透明溶液,分別是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一種。分別進行下列實驗：
Ⅰ.將A分別滴入B,C,D,E中,均沒有明顯現象。
Ⅱ.將B分別滴入A,C,D,E中,C,E中均產生白色沉淀,其余沒有明顯現象。
Ⅲ.將C分別滴入A,B,D,E中,B中產生白色沉淀,D中有氣泡冒出,其余沒有明顯現象。
（1）A是_________, C是_________。
（2）B加入E中的化學方程式是_____________________________。
（3）C加入D中的離子方程式是_____________________________。
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