Question

【題目】A,B,C,D,E五瓶無色透明溶液,分別是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一種。分別進行下列實驗：

Ⅰ.將A分別滴入B,C,D,E中,均沒有明顯現象。

Ⅱ.將B分別滴入A,C,D,E中,C,E中均產生白色沉淀,其余沒有明顯現象。

Ⅲ.將C分別滴入A,B,D,E中,B中產生白色沉淀,D中有氣泡冒出,其余沒有明顯現象。

（1）A是_________, C是_________。

（2）B加入E中的化學方程式是_____________________________。

（3）C加入D中的離子方程式是_____________________________。

Answer 1

【答案】 NaNO3 Na2CO3 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CO32-+2H+=CO2(氣體符號)+H2O

【解析】（1）將五種物質列表，現象如下，

	HCl	Na2CO3	MgCl2	NaNO3	NaOH
HCl	------	氣體	無明顯現象	無明顯現象	無明顯現象
Na2CO3	氣體	------	沉淀	無明顯現象	無明顯現象
MgCl2	無明顯現象	沉淀	-------	無明顯現象	沉淀
NaNO3	無明顯現象	無明顯現象	無明顯現象	------	無明顯現象
NaOH	無明顯現象	無明顯現象	沉淀	無明顯現象	-------

根據表格可知，五種溶液兩兩反應后，與另外四種溶液反應都無明顯現象的是硝酸鈉，兩種溶液中會出現沉淀的是氯化鎂，一種溶液中出現氣體，一種溶液中出現沉淀的是碳酸鈉，一種出現氣體的是鹽酸，一種中出現沉淀的是氫氧化鈉，（1）A是NaNO3，C是Na2CO3；（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。