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【題目】化學與生活、環境、科技等密切相關。下列說法不正確的是

A. 溫室效應導致海水的酸度增加,貝殼類生物的生存將會受到威脅

B. 油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,長時間放置的油脂會因水解而變質

C. 石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料

D. 具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品干燥劑

【答案】B

【解析】A、二氧化碳和水反應生成碳酸,可以增加海水酸度,碳酸能與碳酸鈣反應,所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅,故A正確;B、油脂是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯,分子中含有不飽和鍵,長時間放置在空氣中,被氧化變質,而不是水解變質,且油脂的水解要在酸性或堿性條件下進行,故B錯誤;C、氣凝膠制成的輕質“碳海綿”,具有吸附性,可用作處理海上原油泄漏的吸油材料,故C錯誤;D、具有吸水性的植物纖維無毒,可用作食品干燥劑,故D正確。故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵觸媒常作為合成氨的催化劑CO會使催化劑中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO

1Cu2+基態核外電子排布式為________________

2CNO的電負性由大到小的順序為________________

31 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ鍵的數目為________________mol,其中C原子軌道的雜化類型是________________

4CO分子互為等電子體的陰離子為________________

5CuFe都可以形成多種氧化物。其中FexO晶胞結構為NaCl型,由于晶體缺陷,x值小于1。若FexO中的x0.92則該此晶體化學式為________________(用Fe2+aFe3+bO形式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知AB兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子,向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題:

(1)試管A的溶液中所含上述離子共有___________種。

(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀,則該試管為_______(填“A”“B”)。

(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液,則加入的藥品是________________(填化學式)。

(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則混合過程中發生反應的離子方程式為__________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離常數(25 ℃)。

電離常數K

CH3COOH

1.75×105

H2CO3

K1=4.4×107 K2=4.7×1011

H2S

K1=1.3×107 K2=7.1×1015

H3PO4

K1=7.1×103 K2=6.3×108

K3=4.2×1013

回答下列問題:

(1)當溫度升高時,K________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在相同溫度時,各弱酸K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?________________

(3)若把CH3COOHH2CO3HCO3-H2SHS-H3PO4H2PO4-HPO42-都看作酸,其中酸性最強的是________,最弱的是________

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離常數。對于同一種多元弱酸的K1K2K3之間存在著數量上的規律,此規律是_____________,產生此規律的原因是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種澄清透明的溶液中,可能含有下列離子:K+Fe3+Ba2+Al3+NH4+Cl-NO3-HCO3-SO42-。現做以下實驗:①將溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙呈紅色。

②取少量溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀。

③另取溶液,逐滴加入NaOH溶液至過量,只看到有棕色沉淀生成且沉淀質量不減少,無刺激性氣味氣體產生。

由此可以推斷:溶液中肯定存在的離子有__;溶液中肯定不存在的離子有__;溶液中不能確定是否存在的離子有__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列將地溝油變廢為寶的各方案中一定不能實現的是(

A.發酵生產乙醇、沼氣B.分餾獲得汽油、煤油

C.水解制造肥皂、甘油D.轉化成工業潤滑油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:_______;若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444kJ,則反應H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH_______kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為________kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時,將3支試管編號為①②③,并按下表中的物質的量進行實驗,記錄的時間數據是16s28s33s。請據3個時間數據填入適當位置,并寫出實驗結論。

試管編號

加3%Na2S2O3溶液/ml

H2O/ml

H2SO41:5/

出現渾濁所用時間/s

3

3

5

a

4

2

5

b

5

1

5

c

1a=___b=___

2)實驗結論:___

3)寫出反應的離子方程式:___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。B、C、D最外層電子數之和為10;A原子核外最外層電子數是次外層的3;B是同周期中原子半徑最大的元素;工業上一般通過電解氧化物的方法制備C的單質;下列說法正確的是(

A. 工業上不用電解氯化物的方法制備單質C是由于其氯化物的熔點高

B. 氧化物對應水化物的酸性:D<E

C. 簡單離子半徑:D>B>C

D. 簡單氣態氫化物的穩定性:A>D>E

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