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【題目】室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5％的NaC1溶液100 g，乙同學配制0．5 mol·L-1的NaC1溶液100 mL(20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說法正確的是

A. 兩同學所需溶質的質量相同

B. 兩同學所需實驗儀器種類相同

C. 兩同學所配溶液均為不飽和溶液

D. 兩同學所配溶液的質量相同

【題目】LiAlH是重要的儲氫材料，可與水發生反應:LiAH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是

A. 氫氣既是氧化產物又是還原產物

B. LiAlH4既是氧化劑又是還原劑

C. 若生成標況下4.48LH2，則轉移0.4mol電子

D. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1

【題目】a、b、c、d、e是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數之和為10；a原子核外最外層電子數是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質；e的單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是

A. a、e的常見氧化物都屬于酸性氧化物

B. b元素的氣態氧化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵

C. 工業上不用電解氯化物的方法制備單質d是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質量的c和d單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

【題目】（1）將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩極間連接一個電流計，鋅片上發生的電極反應為________，銀片上發生的電極反應為_____________；

（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱量，總質量為47g，則產生標況下的氫氣_____升，導線上轉移的電子

_____NA；

（3）若將12.8g銅與一定量的濃HNO3混合反應，銅耗盡時共產生5.6L（標準狀況）氣體，則所消耗的HNO3的物質的量為_______，所得到的氣體是（填化學式）__________，平均相對分子質量為_______。

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法中不正確的是

A. 綠色化學要求從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染

B. 金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發生吸氧腐蝕

C. 光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

D. 海水提取鎂、溴的過程中均涉及氧化還原反應

【題目】呵護生存環境，共建和諧社會。

（1）2010年10月世界氣候大會在坎昆召開，各國共商大計，控制溫室氣體的排放，下列屬于溫室氣體的是________(填序號)。

①SO2 ②CO2 ③N2

（2）下列措施不利于改善環境質量的是___________(填字母)。

A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發生

B．為實現“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉化裝置

C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯

【題目】根據有關知識，完成下列問題:

(1)化學元素(0族和放射性元素除外)中,第一電離能最小的元素是___(填元素符號,下同), 第一電離能最大的元素是___，電負性最大的元素是___。

(2)銅的原子序數是29， 其價電子排布_____________________________。

(3)元素的電負性越大,則在分子中此元素_______越強。

(4)Be的第一電離能大于B的第一電離能,這是因為_______________________________________

【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是

①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)

A. ①⑤ B. ②③④ C. 全部 D. 都不是

【題目】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數之比為3：4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數之和為16，W的簡單離子W-能與水反應生成單質W2。下列說法正確的是

A. 單質熔點：Z>Y

B. W與X形成的化合物中只含有極性鍵

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

D. 氣態氫化物的熱穩定性：Z>X

【題目】依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( )。

A. H3BO3的酸性比H2CO3的強

B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C. HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強

D. 若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M