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【題目】室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5％的NaC1溶液100 g，乙同學配制0．5 mol·L-1的NaC1溶液100 mL(20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說法正確的是

A. 兩同學所需溶質的質量相同

B. 兩同學所需實驗儀器種類相同

C. 兩同學所配溶液均為不飽和溶液

D. 兩同學所配溶液的質量相同

【答案】C

【解析】甲同學需要的溶質的質量為100 g×5%＝5 g，乙同學需要的溶質的質量為0.5 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol＝2.925 g，A項錯誤；乙同學配制過程中需要用到容量瓶，而甲同學不需要，B項錯誤；100 mL氯化鈉溶液的質量大于100 g，D項錯誤；由A項中的計算結果及題目所給氯化鈉溶液的溶解度可知，兩同學配制的溶液均為不飽和溶液，C項正確

練習冊系列答案

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【題目】已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質，分析知Fe2+、I－、Br－的物質的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液進行氧化還原反應滴定。發現吸收3.36L(標況下)的氯氣，溶液中的溶質離子剛好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。請回答：

（1）試寫出此時先后發生的離子方程式__________、__________、__________。

（2）求混合溶液中各溶質的物質的量濃度______________。

（3）若向原混合溶液中通入氯氣，當溶液中I－有一半被氧化，通入的氯氣在標況下體積約為________升？

（4）當溶液中Br－有一半被氧化時，通入的氯氣在標況下所占體積又是________升？此時溶液中溶質的物質的量濃度約為________？

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【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的幾種。為確認溶液組成，進行如下實驗：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體0.56 L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。下列說法正確的是(　　)

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl－、Na＋

B. 無法確定溶液中是否存在Cl－和Na+

C. 溶液中可能含有Cl－，且Na＋濃度至少為0.15 mol·L－1

D. c(CO32-)＝0.1 mol·L－1，c(NH4+)＜c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列六種有機物中選擇合適的答案，將其標號填在空格內。

A．苯 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．蛋白質

（1）食醋可作為增加食品酸味的調味劑，是因為其中含有__________。

（2）屬于天然有機高分子化合物的是__________。

（3）醫療消毒常用75%（體積分數）的溶液__________。

（4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是__________。

（5）家居裝修材料會散發出甲醛、__________等揮發性的有害物質。

（6）在某病人的尿樣中加人新制氫氧化銅懸濁液，加熱后有紅色沉淀生成，說明該尿樣中含有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呵護生存環境，共建和諧社會。

（1）2010年10月世界氣候大會在坎昆召開，各國共商大計，控制溫室氣體的排放，下列屬于溫室氣體的是________(填序號)。

①SO2 ②CO2 ③N2

（2）下列措施不利于改善環境質量的是___________(填字母)。

A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發生

B．為實現“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉化裝置

C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．5.6 g Fe與足量稀HNO3發生反應，轉移的電子數為0.3 NA

B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個Al3+

C．在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應后，可得0.2 NA個NH3分子

D．標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個數為2 NA

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【題目】“類推”是常用的學習方法，但有時會產生錯誤結論。下列類推的結論中，正確的 (　)

A. ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4 >SiH4 >CH4，則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3 >PH3 >NH3

B. 第二周期元素氫化物穩定性順序是HF>H2O>NH3，則第三周期元素氫化物穩定性順序也是HCl>H2S>PH3

C. 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

D. 干冰（CO2）是分子晶體；則二氧化硅（SiO2）是分子晶體

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【題目】通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數據，供計算使用

化學鍵	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
鍵能/ KJ．mol﹣1	460	360	436	431	176	347

工業上的高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H為（已知1 mol Si中含有2 mol Si﹣Si鍵）（　　）

A. +412 kJmol﹣1 B. ﹣412 kJmol﹣1

C. +236 kJmol﹣1 D. ﹣236 kJmol﹣1

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【題目】已知室溫時，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發生電離，回答下列各問題：

（1）該溶液的pH＝________。

（2）HA的電離平衡常數K＝________。

（3）升高溫度時，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

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