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【題目】呵護生存環境,共建和諧社會。

(1)201010月世界氣候大會在坎昆召開,各國共商大計,控制溫室氣體的排放,下列屬于溫室氣體的是________(填序號)。

SO2 CO2 N2

(2)下列措施不利于改善環境質量的是___________(填字母)。

A.在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發生

B.為實現低碳世博,上海世博會很多展館采用光電轉化裝置

C.對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理

D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯

【答案】 C

【解析】(1)二氧化硫是形成酸雨的主要原因,二氧化碳是影響大氣溫室效應的主要氣體,氮氣是空氣的組成成分,故選②。

(2)在燃煤中添加石灰石粉末,可以吸收二氧化硫,以減少酸雨的發生,A正確;采用光電轉化裝置,可降低碳的排放,實現低碳世博”,B正確聚碳酸酯類高分子在一定條件下能水解,代替聚乙烯(難降解)可以起到保護環境的作用,D正確;焚燒垃圾或深埋垃圾都造成二次污染,不利于改善環境質量,故C錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)1g CH4充分燃燒生成液態水,放出55.625kJ的熱,寫出CH4燃燒的熱化學方程式:

__________________________________________

(2)比較下列物質的性質,(填“>”或“<”)

①非金屬性 C____S。

②沸點 H2O____ H2S。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYZ三種元素原子的核電荷數在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4H2YO4H3ZO4。則下列判斷不正確的是

A. 最高正價:X>Y>Z B. 酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4

C. 穩定性:HX>HY>HZ D. 非金屬性:X>Y>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化學與材料、生活和環境密切相關。下列說法正確的是

A. 利用植物秸稈可以生產香料乙酸乙酯

B. 從煤焦油中提取苯和苯的同系物,可采取的方法是萃取

C. 用石油裂解產物通過加聚反應直接制備PVC(聚氯乙烯)

D. 油脂在氫氧化鈉溶液中加熱發生皂化反應,最終生成高級脂肪酸和丙三醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是(  )

A. 13C14C屬于同一種元素,它們互為同位素

B. 1H2H是不同的核素,它們的質子數相等

C. 14C14N的質量數相等,它們的中子數不等

D. 6Li7Li的電子數相等,中子數也相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時,甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaC1溶液100 g,乙同學配制0.5 mol·L-1NaC1溶液100 mL(20℃時,氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說法正確的是

A. 兩同學所需溶質的質量相同

B. 兩同學所需實驗儀器種類相同

C. 兩同學所配溶液均為不飽和溶液

D. 兩同學所配溶液的質量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2。現將一定質量的NaClO放入50 mL 1000 mol·L1的濃鹽酸中,生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算反應前后溶液的體積變化忽略不計):

1)反應過程中,被氧化的HCl的物質的量為________ mol

2)反應后溶液中HCl的物質的量濃度為______mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(  )

①HCl比H2S穩定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4

④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS

A. ①② B. ②⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹;二氧化硅等。水垢會形成安全隱患,需及時清洗除去。清洗流程如下:

I.加入NaOHNa2CO3混合液,加熱,浸泡數小時

Ⅱ.放出洗滌溶液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸,浸泡;

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液

Ⅳ.清洗達標,用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

已知:20℃時溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

l.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

1NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是_________

2在步驟:①加入鹽酸可除去CaCO3Fe2O3Mg(OH)2.寫出鹽酸與Mg(OH)2反應的離子方程式:___________

②清洗過程中,溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因_________

3步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是將步驟Ⅱ中生成的Fe3+還原成Fe2+,防止Fe3+腐蝕鍋爐。寫出Na2SO3Fe3+反應的高子方程式___________

4步驟中,鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。

①如果轉移的電子有2.4mol,則有________g鐵被鈍化。

②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面。下面檢測鈍化效果的方法合理的是__________

a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現棕黃色的時間

b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液,觀察藍色消失的時間

c.在爐面上滴加濃HNO3觀察出現紅棕色氣體的時間

d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,觀察出現藍色沉淀的時間

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