Question

【題目】（1）1g CH4充分燃燒生成液態水，放出55.625kJ的熱，寫出CH4燃燒的熱化學方程式：

__________________________________________。

(2)比較下列物質的性質，（填“>”或“<”）

①非金屬性 C____S。

②沸點 H2O____ H2S。

Answer 1

【答案】 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890 kJ/mol < >

【解析】(1)4gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出222.5kJ熱量，16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出889kJ熱量，則熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol；

(2)①硫酸的酸性比碳酸強，可知非金屬性 C＜S；

②H2O分子間存在氫鍵，則H2O的沸點比H2S高。