Question

【題目】航天飛船可用肼（N2H4）作動力源。已知1 g液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量，化學方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列說法中錯誤的是

A．該反應中肼作還原劑

B．此情況下，液態肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

C．肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵

D．該反應的反應物總能量高于生成物的總能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：N2H4中N元素為-2價，反應后生成N2為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，故A正確；燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.6kJ，故B正確；肼（N2H4）分子中只存在N—H極性共價鍵和N—N非極性共價鍵，C錯誤；根據題意，液態肼和液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，是放熱反應，因此反應的反應物總能量高于生成物的總能量，故D正確。