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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法中不正確的是

A. 綠色化學要求從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染

B. 金屬在潮濕空氣中生銹,主要是發生吸氧腐蝕

C. 光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

D. 海水提取鎂、溴的過程中均涉及氧化還原反應

【答案】C

【解析】綠色化學的核心就是從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染,A項正確;金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕,電化學腐蝕較為普遍,電化學腐蝕又分吸氧腐蝕和析氫腐蝕,析氫腐蝕需要在酸性條件下。故金屬在潮濕空氣中生銹,主要是發生吸氧腐蝕,B項正確;聚酯纖維是合成高分子材料,C項錯誤;海水提溴是先氧化溴離子為溴單質,再用還原劑還原溴單質為溴離子,再用氧化劑氧化溴離子為溴單質,涉及氧化還原反應,從海水中提取鎂鹽,通常將熟石灰加入海水中或鹵水中,沉淀出氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂,電解熔融狀態的氯化鎂,就能制的金屬鎂,也涉及氧化還原反應,D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2016四川]化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是

A.氯氣作水的殺菌消毒劑

B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑

D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表:

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數

25

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

1上表的6種酸進行比較,酸性最弱的是:__________HCOO-S2-HSO3-3種離子中,最難結合H+的是______________________

2)在濃度均為0.1mol/LHCOOHH2C2O4混合溶液中,逐漸滴入0.1mol/LNaOH溶液,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________

3)已知HNO2具有強氧化性,弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同時有沉淀和無色氣體生成,該氣體遇空氣立即變為紅棕色,試寫出兩酸之間的化學反應方程式:_______________________

4)下列離子方程式書寫正確的是

A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2

C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液,寫出離子方程式____________________________

6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO31molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體,充分反應后,氣體全部被吸收,計算某些物質的量:Na2CO3 _____________NaHCO3____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列物質的轉化或分離方法:

A.溶解 B.裂解 C.分餾 D.裂化 E.干餾 F.蒸餾 G.電解 H.過濾 I.萃取

請將所選方法的字母代號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。

(1)把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等___________________

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等___________________

(3)將海水淡化________________________________________

(4)除去粗鹽溶液中的泥沙______________________________

(5)從海水得到的無水MgCl2中提取金屬鎂_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( )

A. H3BO3的酸性比H2CO3的強

B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C. HClHBrHI的熱穩定性依次增強

D. MR2的核外電子層結構相同,則原子序數:RM

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實驗中,過濾出產品后,常溫下另取母液向其中加入指定物質,反應后溶液中可大量存在的一組離子是

A. 加入過量稀硫酸:K+Fe2+H+C2O42-

B. 加入過量銅粉:K+Fe2+Fe3+Cu2+C2O42-

C. 通入適量SO2氣體:K+Fe3+C2O42-SO32-

D. 加入過量 NaOH 溶液:K+Na+C2O42-OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】abcde是同周期的五種元素,ab的最高價氧化物的水化物顯堿性,且堿性ba,cd的氣態氫化物的還原性dc,五種元素的原子,得失電子后所形成的簡單離子中,e的離子半徑最小,則它們的原子序數由小到大的順序是

A. baedc B. edabc

C. abdce D. cdeab

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素ABCD原子序數依次增大。AC的原子序數的差為8ABC三種元素原子的最外層電子數之和為15B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑:BCDA B. 單質B制作的容器可用來盛放濃硝酸

C. AC形成的物質屬于兩性氧化物 D. 元素D在周期表中位于第三周期、VIIA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一杯澄清透明的溶液中,已知各離子的濃度均為0.1 mol/L,體積為1 L。可能含有的離子:

陽離子:KFe2Ba2NH4+陰離子:ClNO3CO32—SO42—

向該混合液中加足量稀鹽酸,有無色氣體生成,且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是(  )

A. 該溶液一定含有Fe2NO3Cl B. 該溶液一定不含KNH4+

C. 該溶液一定不含CO32—Ba2 D. 該溶液可能含有SO42—

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