Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大。A、C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：B＞C＞D＞A B. 單質B制作的容器可用來盛放濃硝酸

C. A、C形成的物質屬于兩性氧化物 D. 元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數為偶數，A、C的原子序數的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，令B原子最外層電子數為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數大于氧元素，最外層電子數為3，故B為Al元素，D的原子序數最大，故D為Cl元素。A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故A正確；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此單質B制作的容器可用來盛放濃硝酸，故B正確；C、二氧化硫或三氧化硫均是酸性氧化物，C不正確；D、氯元素原子序數是17，在周期表中位于第三周期、VIIA族，D正確，答案選C。