Question

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：

(1)將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________。

(2)取10.00 mL待測液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)

(3)用0.2000 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，若選擇酚酞為指示劑，則判斷剛好到達終點的方法為________。

(4)根據下列數據，燒堿的純度為________。

滴定次數	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
第一次	10.00	0.50	20.48
第二次	10.00	4.00	24.02

(5)以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”)

①讀數：滴定前平視，滴定后俯視________；

②用待測液潤洗錐形瓶________；

③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁________。

Answer 1

【答案】 250 mL容量瓶、膠頭滴管 堿式 觀察溶液紅色剛好褪色，且半分鐘內不恢復紅色 93.02% 偏小 偏大 無影響

【解析】（1）配制一定物質的量濃度溶液時，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250 mL容量瓶、膠頭滴管；（2）溶液顯堿性，取10.00 mL待測液，用堿式滴定管量取。（3）堿能使酚酞試液顯紅色，則判斷剛好到達終點的方法為觀察溶液紅色剛好褪色，且半分鐘內不恢復紅色；（4）兩次消耗標準液的體積分別是20.48mL－0.50mL＝19.98mL、24.02mL－4.00mL＝20.02mL，因此消耗標準液體積的平均值是20.00mL，則10.00mL待測液中氫氧化鈉的物質的量是0.0200L×0.2000 mol·L－1＝0.004000mol，所以原溶液中氫氧化鈉的物質的量是0.004000mol×250mL/10mL＝0.1000mol，質量是4.0g，則純度是4.0g/4.3g×100%＝93.02%；（5）①滴定前平視，滴定后俯視，讀數偏小，消耗標準液體積減少，結果偏小；②用待測液潤洗錐形瓶，消耗標準液體積增加，結果偏大；③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁無影響。