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【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是（　　）

A. 氣體總質量保持不變 B. X、Y、Z的濃度都相等

C. X、Y、Z的濃度不再發生變化 D. X、Y、Z的分子數之比為1：3：2

【答案】C

【解析】A. 因為反應物和生成物都為氣體，所以氣體總質量始終保持不變，A不是； B. X、Y、Z的濃度都相等，不能說明各組分的濃度保持不變，所以B不是；C. X、Y、Z的濃度不再發生變化，說明各組分的百分含量保持不變，是平衡狀態； D. X、Y、Z的分子數之比為1：3：2既不能說明正反應速率與逆反應速率相等，也不能說明各組分的濃度保持不變，所以不是。綜上所述，本題選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2015山東]進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是

A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016四川]化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是

A．氯氣作水的殺菌消毒劑

B．硅膠作袋裝食品的干燥劑

C．二氧化硫作紙漿的漂白劑

D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下邊是日照2017年9月11日的空氣質量日報

污染指數

首要污染物

空氣質量級別

空氣

質量狀況

二氧化硫

二氧化氮

可吸入顆粒物

良

（1）首要污染物是__________________。

（2）污染指數是__________________。

（3）能引起光化學煙霧的是_____________（從表中選）。

（4）下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是_______（填序號）。

a.燃放煙花爆竹 b.露天焚燒落葉 c.為城市主干道灑水保潔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l） ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1= +571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g） ===CO（g）＋ H2（g） ΔH2= +131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g） === CO（g）＋3 H2（g） ΔH3= +206.1 kJ·mol–1

A. 反應①中電能轉化為化學能

B. 反應②為放熱反應

C. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

D. 反應CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是

A. 15g甲基（CH3—）中含有電子的數目為9NA

B. 42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數為3NA

C. 標準狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數目為5NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數

（25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結合H+的是______________________。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變為紅棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：_______________________。

（4）下列離子方程式書寫正確的是

A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式____________________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質的轉化或分離方法：

A．溶解　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．蒸餾　G．電解　H．過濾　I．萃取

請將所選方法的字母代號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。

(1)把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等___________________。

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等___________________。

(3)將海水淡化________________________________________。

(4)除去粗鹽溶液中的泥沙______________________________。

(5)從海水得到的無水MgCl2中提取金屬鎂_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大。A、C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：B＞C＞D＞A B. 單質B制作的容器可用來盛放濃硝酸

C. A、C形成的物質屬于兩性氧化物 D. 元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

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