Question

【題目】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數之比為3：4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數之和為16，W的簡單離子W-能與水反應生成單質W2。下列說法正確的是

A. 單質熔點：Z>Y

B. W與X形成的化合物中只含有極性鍵

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

D. 氣態氫化物的熱穩定性：Z>X

Answer 1

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數依次增大。W的簡單離子W-能與水反應生成單質W2，則W應該是H，X、Y原子核外L電子層的電子數之比為3：4，即 X 、Y原子核外L電子層的電子數分別為3、4或6、8，結合X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數之和為16，推出X為O、Y為Si、Z為S。因S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質熔點：Z(S)<Y(Si)，A項錯誤；W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性鍵，B項錯誤；S的非金屬強于Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C項正確；非金屬性越強，氫化物就越穩定，故氣態氫化物的熱穩定性：Z(H2S)<X(H2O)，D項錯誤。