Question

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸。

（1）常溫常壓，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的電離程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸d．加水稀釋至0.010 mol/L

e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）__________V（醋酸），反應的最初速率為：υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。

（3）常溫下，向體積為Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va______Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_________。

Answer 1

【答案】 10－5mol·L－1或10－5－10－9mol·L－1 bdf ＜ ＝ ＜ c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

【解析】（1）①稀醋酸溶液中存在兩個平衡：CH3COOHH++CH3COO﹣、H2OH++OH﹣。溶液pH=5，c（H+）=10﹣5mol/L，則c（OH﹣）=10﹣9mol/L，根據電荷守恒可知：c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），可以看出，c（CH3COO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）=（10﹣5﹣10﹣9）mol/L；

②a．加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸，溶液中c（H+）增大，電離平衡左移，醋酸的電離程度減小，故a錯誤；

b．醋酸的電離吸熱的，加熱，平衡右移，醋酸的電離程度增大，故b正確；

c．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，電離平衡右移動，但電離程度減小，故c錯誤；

d．加水稀釋，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故d正確；

e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故e錯誤；

f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液，OH﹣和H+反應，c（H+）減小，平衡右移，則醋酸的電離程度增大，故正確；

故答案為：（10﹣5﹣10﹣9）mol/L；bdf；

（2）CH3COOH是弱酸，pH=3的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于10﹣3mol/L，而pH=3的鹽酸溶液，鹽酸的濃度等于于10﹣3mol/L，所以等體積的醋酸和鹽酸與金屬反應，有金屬剩余的應為鹽酸，而醋酸產生的氫氣較多；反應最初氫離子濃度是相同的，所以其實速率是相等的，隨著反應的進行，醋酸會電離出更多的氫離子，所以反應過程中醋酸反應速率大于鹽酸。

故答案為：＜；=；

（3）同（2）問，pH=3的CH3COOH溶液，醋酸的濃度大于10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于10﹣3mol/L。最后溶液恰好呈中性，堿的體積應大于酸的體積，所以Vb＞Va；溶液恰好呈中性，c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣），

故答案為：＜； c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH-）。